Víme, že kyslík je plyn, který potřebujeme dýchat, a že je to jedna z podmínek, aby se život vyvíjel tak, jak ho známe. The vlastnosti kyslíku Je jich mnoho a jsou pro nás zbytečné. Mnoho lidí si je však neuvědomuje.
Proto se chystáme věnovat tento článek, abychom vám řekli, jaké jsou hlavní vlastnosti kyslíku, jeho vlastnosti a mnoho dalšího.
Co je kyslík
Kyslík je chemický prvek, který je klasifikován jako nekovový. Normálně se vyskytuje v plynném stavu a hojně se vyskytuje v zemské atmosféře. Ve skutečnosti, Zahrnuje asi 20,8 % současného objemu atmosféry ve své molekulární formě, O2. Ve vesmíru je to třetí nejrozšířenější prvek po vodíku a heliu. Kyslík je klíčovou složkou pro život, jak jej chápeme, a je zvláště důležitý při tvorbě molekul vody, H2O, v kombinaci s vodíkem.
Vzhledem ke své vysoce reaktivní povaze se kyslík (O) zřídka vyskytuje ve své elementární formě. Místo toho se typicky spojuje s jinými atomy kyslíku za vzniku molekul nebo reaguje s jinými prvky za vzniku chemických sloučenin.
Normálně je molekula kyslíku v dvouatomovém stavu (O2) za standardního pokojového tlaku a teploty. Nicméně, Za určitých podmínek prostředí může existovat jako tříatomová molekula (ozon O3). Například molekula ozonu ve stratosféře vzniká rozkladem O2 ultrafialovým světlem. Na druhé straně ozon v troposféře vzniká jako výsledek fotochemických interakcí mezi oxidy dusíku a těkavými organickými sloučeninami.
Vzhledem k jeho vysoké reaktivitě lze atomy tohoto konkrétního prvku nalézt v široké škále organických a anorganických sloučenin po celé planetě, existujících v různých skupenstvích hmoty. Díky tomu je extrémně častým prvkem jak ve světě, tak ve vesmíru.
Vlastnosti kyslíku
Toto jsou nejznámější a nejužitečnější vlastnosti kyslíku:
- Chemická značka a atomové číslo: Kyslík je v periodické tabulce reprezentován symbolem „O“ a má atomové číslo 8, což znamená, že má ve svém jádře 8 protonů.
- Fyzický stav: Při pokojové teplotě je kyslík v plynném stavu a tvoří molekulu O2. Jedná se o nejběžnější formu kyslíku v zemské atmosféře.
- Bezbarvý, bez zápachu a chuti: Kyslík je bezbarvý plyn bez zápachu a chuti, což znamená, že jej nemůžeme detekovat našimi smysly.
- Reaktivita: Kyslík je vysoce reaktivní. Může reagovat se širokou škálou látek a tato vlastnost je nezbytná při spalovacích procesech a při dýchání živých organismů.
- Životní podpora: Kyslík je nezbytný pro aerobní dýchání většiny živých tvorů, včetně lidí. V tomto procesu buňky využívají kyslík k výrobě energie.
- Spalování: Ke spalování je nutný kyslík. V kombinaci s hořlavými látkami, jako je uhlík v procesu oxidace, produkuje teplo a světlo. To je nezbytné například v průmyslu nebo v kuchyni.
- Rozpustnost: Kyslík je rozpustný ve vodě, což umožňuje vodním organismům, jako jsou ryby, získávat jej z vody pro dýchání. Tato vlastnost je podobná rozpustnosti jiných prvků ve vodě, např. dusíku, o které se můžete podrobně dozvědět v našem článku na vlastnosti dusíku.
- Hustota: Kyslík je hustší než vzduch, což znamená, že má tendenci se hromadit na dně uzavřených prostor. Tato vlastnost má důsledky pro bezpečnost v průmyslovém prostředí.
- Průmyslové aplikace: Kyslík se používá v různých průmyslových aplikacích, včetně svařování a řezání kovů, výrobě oceli a skla a chemické výrobě. Pokud se chcete dozvědět více o vlastnostech jiných prvků, můžete se podívat na naše stránky na vlastnosti hliníku o chemické změny hmoty.
- Vlivy na životní prostředí: Kyslík je nezbytný v přírodních procesech, jako je oxidace rozkládající se organické hmoty a tvorba ozónových vrstev ve stratosféře, které chrání Zemi před ultrafialovým zářením. Tento poslední aspekt souvisí s důležitostí ozon v naší atmosféře.
Původ a objev
Ačkoli některé atributy kyslíku byly rozpoznávány od starověku studiem vzduchu, nebylo to až do roku 1772 Carl Wilhelm Scheele, švédský lékárník, objevil kyslík jako prvek. Během experimentu se spalováním oxidu rtuťnatého pozoroval uvolňování „vzduchu z ohně“.
Ve stejném období byli další vědci, kteří také učinili objev podobný tomu Josephu Priestleymu, britskému duchovnímu. Provedli srovnatelné experimenty a dali tomu název „deflogistický vzduch“.
Po svých počátečních aktivitách zasvětil Antoine de Lavoisier svá studia analýze oxidace a spalování. Vyvrátil dřívější víru v existenci „flogistonu“, údajné látky nacházející se ve všech palivech. Namísto, předpokládal existenci nového chemického prvku: kyslíku.
John Dalton vytvořil svou atomovou teorii v roce 1808. Tato teorie předpokládala, že každý chemický prvek se skládá z jediného atomu a že k vytvoření sloučenin bylo použito nejmenší možné množství každého prvku. Dalton věřil, že chemický vzorec vody byl H2, ačkoli to bylo později shledáno nesprávným. Skutečný vzorec vody je HXNUMXO.
V roce 1877 se fyzikům Raoul Pictet a Louis Paul Cailletet podařilo získat kapalný kyslík, ačkoli množství bylo nedostatečné k jeho prozkoumání. Nicméně chemik James Dewar byl schopen získat dostatečné množství kapalného kyslíku pro další analýzu v roce 1891. V roce 1895 byla zavedena počáteční technika výroby komerčně cenného kapalného kyslíku.
Další vlastnosti kyslíku
Za typických teplotních a tlakových podmínek je kyslík na pohled nenápadný a nemá žádnou barvu, vůni ani chuť. Kyslík je ve vodě rozpustnější než dusík: Sladká voda má asi 6,04 ml kyslíku na litr a mořská voda má 4,95 ml na litr.
Při teplotě -182,95 °C může kyslík podstoupit přeměnu z plynného skupenství do kapalného skupenství, což je proces známý jako kondenzace. Při ještě nižší teplotě, -218,79 °C, se může přeměnit z kapaliny na pevnou látku nebo zmrznout. Během tohoto procesu získá kyslík jemný modrý odstín.
Izotopy kyslíku jsou důležitým aspektem vědeckého výzkumu. Tyto izotopy jsou variacemi atomů kyslíku s různým počtem neutronů, které způsobují změny v atomové hmotnosti. Používají se v různých oblastech, včetně geologie, klimatologie a biologie.
V geologii se izotopy kyslíku používají ke studiu paleoklimatu a paleoprostředí zkoumáním poměrů izotopů kyslíku v sedimentárních horninách. V klimatologii se používají ke studiu minulých klimatických změn měřením poměrů izotopů kyslíku v ledových jádrech. Kromě toho se v biologii izotopy kyslíku používají ke sledování migračních vzorců zvířat a pochopení toho, jak se zvířata přizpůsobují různým prostředím.
Doufám, že s těmito informacemi se můžete dozvědět více o vlastnostech kyslíku a jeho charakteristikách.